jedlá sóda bikarbóna 100% 20 kg bikarbonát

Vlastnosti

2 Použitie

2.1 Tento názov môže byť zavádzajúci, pretože v skutočnosti je vodný hydrogénuhličitan sodný slabo zásaditý a v mnohých reakciách sa správa ako slabá zásada. Reaguje s kyselinami za uvoľňovania oxidu uhličitého a vody:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (neutralizácia kyseliny chlorovodíkovej - hlavnej zložky žalúdočnej šťavy)[4]

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑, ktorý sa niekedy nepoužíva

nerozlišuje s alkoholom a alkoholom, ktorý sa v nich niekedy nepoužíva a nerozlišuje. chemická j analýza organických zlúčenín.

Jeho kypriace a penivé vlastnosti vyplývajú zo skutočnosti, že sa rozkladá pri teplotách nad 60 °C za vývoja oxidu uhličitého:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

V laboratóriu je najjednoduchšie ho získať zavedením oxidu uhličitého do nasýteného roztoku oxidu uhličitého: CO2 CO2 + H203 sodíka + CO2 + H03 sodíka.

V priemysle sa získava ako medziprodukt pri príprave uhličitanu sodného Solvayovou metódou.

Aplikácia

Používa sa ako jedna zo zložiek prášku do pečiva, pH regulujúca potravinová prísada, prísada do šumivých práškových nápojov a šumivých penových tabliet[5], v medicíne na okysľovanie v prípade hyper isher - spolu s rozpusteným penidlom - viď Spumogen), ako látka pohlcujúca pachy a vlhkosť a na zmäkčovanie vody.

Využitie v medicíne[upraviť | edit code]

Indikácie[6]:

• ťažká metabolická acidóza (napr. v dôsledku otravy metylalkoholom)
• otrava tricyklickými antidepresívami
• hyperkaliémia.